Electrolyte fuasglaidhean

electrolyte fuasglaidhean a tha sònraichte lionntan a tha am pàirt no gu tur ann an cruth uallach pìosan (ions). Tha fìor pròiseas a 'sgoltadh na molecules air an droch (anions) agus deimhinneach chasaid (annta) pìosan ris an canar electrolaitigeach dissociation. Dissociation fuasgladh ann a mhàin comasach air sgàth a comas na ions conaltradh ris an molecules an leaghan a-polar ag obair mar solvent.

Dè electrolytes

Electrolyte fuasglaidhean a roinn ann an aqueous agus neo-aqueous. Uisge sgrùdadh gu math gu math agus bha iad gu math cumanta. Tha iad ann an cha mhòr a h-uile h-bheairt a 'fuireach agus tha e an sàs ann an iomadh cudromach bith-eòlasach pròiseasan. Neo-aqueous electrolytes a-steach airson electrochemical pròiseasan agus na diofar stuthan ceimigeach. Iad a 'cleachdadh air leantainn gu innleachd ùr lùth ceimigeach stòran. Iad a 'cluich pàirt chudromach ann photoelectrochemical ceallan, organach tuigseach, electrolaitigeach capacitors.

Electrolyte fuasglaidhean, a rèir an ìre de dissociation a roinn ann làidir, mheadhan agus lag. dissociation ceum (α) - 'se an co-mheas de briste molecules ann an chasaid pìosan gu àireamh iomlan de molecules. Ann làidir electrolytes alpha luach faisg air 1, aig meadhan α≈0,3, agus lag α <0,1.

Le bhith a 'chumantas làidir electrolytes gabhail a-steach salann, grunn cuid de acids - HCl, HBr, HI, HNO _3, H ₂ SO _4, HClO _4, hydroxides de barium, strontium, agus calcium alkali meatailtean. Eile a 'bhun agus acid - electrolyte tro mheadhan no lag neart.

Properties electrolyte fuasglaidhean

Foghlam fuasglaidhean a tha gu tric an cois tearmach buaidhean agus atharrachaidhean ann an leabhar. Tha am pròiseas sgaoileadh an electrolyte ann an lionn a 'gabhail àite ann an trì ìrean ann:

1. Bha sgrios an ceimigeach agus dàimhean intermolecular sgaoil electrolyte Feumaidh a 'cosg uiread de lùth agus teas chiad sreath uime sin a' tachairt _(caran? H> 0).
2. Anns a 'cheum seo, na solvent tòiseachadh conaltradh ris an electrolyte ions, a' ciallachadh ann an cruthachadh solvates (ann aqueous fuasgladh - hydrates). Tha am pròiseas seo aithnichte agus tha exothermic solvation, i.e. exotherm a 'tachairt (Δ H _hydr <0).
3. Tha an ìre mu dheireadh - a 'sgaoileadh. Tha seo a 'èideadh sgaoileadh hydrates (solvates) anns a' mhòr-chuid fuasgladh. Pròiseas seo a 'cur feum air an caiteachas de lùth agus mar sin a' fuasgladh a tha air fuarachadh _{(-eadar-dhealachadh?} H> 0).

Mar sin, iomlan tearmach bhuaidh a sgaoileadh an electrolyte Faodar a sgrìobhadh anns an riochd a leanas:

_Sol? H =? + H? H _{coileanadh uisgeach-eadar-dhealachadh?} H +

Bho sin, dè bhiodh air a bhith a 'co-phàirtean den lùth a' bhuaidh a crochadh air a 'chomharra dheireannach den iomlan teas Sgaoileadh electrolyte buaidh. Mar as trice tha seo a 'phròiseas endothermic.

Feartan am fuasgladh sa chiad crochadh air an seòrsa com-pàirtean. A thuilleadh air sin, na feartan aig an electrolyte fuasgladh composition buaidh a thoirt air, agus Teòthachd uairean.

Rèir an t-susbaint a h-uile solute electrolyte fuasglaidhean a roinn ann an fìor mùchadh (ann a-mhàin mu "ran" electrolyte), a 'lagachadh (anns a bheil tuaiream beag de solute) agus chuimsich (le mòr electrolyte clàr na làraich).

Ceimigeach ann electrolyte fuasglaidhean, a tha air adhbhrachadh le trannsa dealain an-dràsta a 'dol gu iomallachd cuid de stuthan airson an electrodes. Iongantas seo tha an t-ainm electrolysis agus tha e tric air a chleachdadh ann an gnìomhachas an latha an-diugh. Gu sònraichte, air sgàth electrolysis fhaighinn almain, haidridean, clòrain, sodium hydroxide, haidridean peroxide, agus mòran eile cudromach stuthan.