Tha an ìre de dissociation lag agus làidir electrolytes

Tha am facal "dissociation" ann an ceimigeachd agus Biochemistry crìonaidh a tha a 'phròiseas ceimigean a-steach ions agus radaigeachan. Dissociation - a tha a 'choinneamh air annas an co-bhuinn no recombination, agus tha e thionndadh. Àireamhail mheas na dissociation Tha e a 'cluich le a leithid de luach mar a bha an ìre de dissociation. Tha litir sònrachadh α agus samhlachail a dissociation-bhualadh ann an èideadh (homogeneous) siostaman a rèir a 'cho-aontar: CA ↔ R + A staid equilibrium. SC - a Particle an stuth a 'tòiseachadh, agus K A - tha ghràinneanan beaga a thòisich mar thoradh air dissociation nas motha particulate stuth. Bhon a tha e a 'leantainn gu bheil an siostam a thèid dissociated agus undissociated pìosan. Ma tha sinn den bheachd gu bheil na 'n molecules thuit às a chèile agus nach cnàmh N molecules, na luachan sin a chleachdadh gus tomhas a dissociation, a tha air obrachadh a-mach mar àireamh sa cheud: α = n • 100 / N aonad no bloighean: α = n / N.

Is e sin, an ìre de dissociation tha an co-mheas de dissociated pìosan (molecules) homogeneous siostam (fhuasgladh) a 'chiad suim pìosan (molecules) anns an t-siostam (fhuasgladh). Ma tha fios gu bheil α = 5%, tha ea 'ciallachadh nach robh ach 5 a-mach à 100 molecules de thùs molecules a tha ann an riochd ions, agus na tha air fhàgail 95 molecules nach eil a briseadh sìos. Airson gach neach fa leth susbaint α a bhios, mar a tha e an crochadh air na stuthan ceimigeach a nàdar na moileciuil sa chruinne, agus cuideachd air an teòthachd agus air an uiread de stuthan ann homogeneous siostam (fhuasgladh), i.e. air an tuit. Strong electrolytes, a tha a 'gabhail a-steach cuid de acids, buinn agus salann ann am fuasgladh tur dissociate ions a-steach, airson an adhbhar seo, nach eil freagarrach airson a bhith ag ionnsachadh dissociation phròiseas. Mar sin, airson a 'sgrùdadh cur an gnìomh electrolytes lag, an molecules dissociate ions a-steach anns a' fuasgladh nach eil gu tur.

Airson thionndadh bhualaidhean dissociation dissociation cunbhalach (Kd), a tha samhlachail air staid equilibrium, a rèir foirmle: Kd = [K] [A] / [CA]. Mar a ceum na dissociation cunbhalach agus tha iad eadar-cheangailte, tha e comasach beachdachadh air na eisimpleir de lag electrolyte. Stèidhichte air an lagh dilution a thogail a h-uile reusanachadh loidsigeach: Kd = c • α2, far a bheil c - dùmhlachd am fuasgladh (sa chùis seo a = [SC]). Tha fios gu bheil fuasgladh ann an leabhar V 1 Mol dm3 a sgaoileadh stuthan. Anns a 'chiad stàit an dùmhlachd de na tòiseachadh stuth molecules urrainn a chur an cèill le: c = [SC] = 1 / V Mol / dm3, agus an ion dùmhlachd bidh: [R] = [A] = 0 / V Mol / dm3. Upon ruighinn equilibrium an luachan a tha atharrachadh: [KA] = (1 - α) / V Mol / dm3 agus [R] = [A] = α / V Mol / dm3, ach Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Tha a 'chùis air bheag dissociating electrolytes, an dissociation ceum (α) a tha faisg air a neoni, agus an tomhas-lìonaidh a' fuasgladh air a chur an cèill a thaobh aithnichte dùmhlachd: V = 1 / [SV] = 1 / s. An sin an co-aontar a ghabhas atharrachadh: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • ean, agus às an freumh ceàrnagach de na bloigh Kd / s, tha e comasach obrachadh a-mach an ìre de dissociation de α. Tha an lagh seo tha dligheach ma α fada nas lugha na 1.

Airson làidir electrolytes tha tuilleadh ùine iomchaidh a tha an ìre de dissociation follaiseach. Tha e ri lorg mar an co-mheas de follaiseach suim dissociated Particle gu ceart no definition of foirmle isotonic coefficient (ris an canar an van't Hoff bhàillidh, agus a 'sealltainn fìor giùlan stuth ann fuasgladh): α = (i - 1) / (n - 1). Here I - Van't Hoff bhàillidh, agus n - suim a dhèanamh ions. Airson fuasglaidhean, an molecules tur cnàmh-steach ions, α ≈ 1, agus le lùghdachadh de α a 'sìor fhàs mar as trice 1. seo uile air a mhìneachadh leis an teòiridh làidir electrolytes, a tha ag ràdh gu bheil a' gluasad annta agus anions briseadh làidir electrolyte molecules e doirbh airson grunn adhbharan. Chiad, ions air an cuairteachadh le molecules an polar solvent, tha e a 'electrostatic eadar-obrachadh ris an canar solvation. Dàrna, oppositely uallach annta agus anions ann an fhuasglaidh, air sgàth an gnìomh co tàladh feachdan foirm-caidreibh no ion càraidean. Associates giùlan fhèin mar undissociated molecules.