Sodium ogsaid

Sodium as motha a tha pailt ann an nàdar agus cleachdadh gu cumanta alkali meatailt ann an Periodic Table cumail 11mh àite (a stòradh anns a 'chiad bhuidheann, na prìomh fo-bhuidhinn an 3mh ùine). Le bhith a 'gabhail ri foirmean ocsaidean peroxide Na2O2. Am faod sinn a ràdh gur e seo an ìre as àirde ogsaid sodium? Chan eil teagamh nach 'eil, bho stuthan seo nach buin ris a' chlas de oxides, agus a structarail foirmle a tha sgrìobhte san fhoirm seo: Na-O-O-Na. Àrd-ìre ghairm mar oxides, anns a bheil eileamaid cheimigeach a tha co-cheangailte le ogsaidean, tha ìre àrd de oxidation. Sodium tha aon oxidation staid +1. Mar sin, airson seo eileamaid cheimigeach a 'bhun-bheachd "nas àirde ogsaid" nach eil ann.

Sodium ogsaid a tha an inorganic stuthan, a 'Mhoileciuilich foirmle e Na2O. Molar tomad a tha co-ionnan ri 61,9789 g / Mol. Dùmhlachd sodium ogsaid co-ionann ri 2.27 g / cm³. Ann an coltas a tha e geal cruaidh nonflammable stuthan a 'leaghadh aig teòthachd 1132 ° C agus neasgaidean aig teòthachd 1950 ° C agus mar sin a briseadh sìos. Nuair a leaghadh ann an uisge, an ogsaid beachd le ainneart e, a 'ciallachadh anns a' cruthachadh sodium hydroxide, a bu chòir a bhith air a ghairm hydroxide ceart. Reaction seo faodar a ràdh le co-aontar: Na2O + H2O → 2NaOH. Tha a 'phrìomh chunnart de na stuthan ceimigeach a compound (Na2O) gu bheil e beachd ainneart le uisge, mar sin a' dèanamh an ionnsaigheach caustic alkali.

Sodium ogsaid gheibhear le bhith a 'teasachadh a' mheatailt airson a Teòthachd eil nas àirde na 180 ° C ann an àrainneachd le ìosal ocsaidean susbaint: 4Na + O2 → 2Na2O. Sa chùis seo, tha e do-dhèanta fhaighinn ogsaid fìor-ghlan, mar reaction bhathar Bidh suas ri 20% de peroxide agus chan eil ach 80% den bhathar miannaichte. Tha dòighean eile ann air faighinn a Na2O. Mar eisimpleir, le bhith a 'teasachadh measgadh de na peroxide le còrr de mheatailt: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Os bàrr, an ogsaid a dheasachadh le bhith a 'gabhail sodium meatailt le a hydroxide: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, cho math ris a' gabhail a-salainn de nitrous acid le alkali meatailt: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Sin uile iom- a 'gabhail àite aig an còrr de sodium. A thuilleadh, le bhith a 'teasachadh a' mheatailt alkali carbonate gu 851 ° C Gheibhear an carbon dà-ogsaid agus an meatailt ogsaid co-aontar le reaction: Na2CO3 → Na2O + CO2.

an sodium ogsaid a tha nochdte feartan bunaiteach. A thuilleadh air sin, tha e beachd ainneart le uisge, tha e cuideachd gu gnìomhach a 'co-obrachadh le acids agus searbh oxides. Tha bhualadh le hydrochloric acid chruth an t-salainn, agus uisge: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O. Agus le bhith a 'gabhail ri colorless criostalan à sileacon dà-ogsaid a chruthachadh alkali meatailt silicate: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

sodium ogsaid, mar a ogsaid agus eile alkali meatailt - potassium mòr practaigeach cho cudromach 'sa tha eil. Mar as trice tha an stuth seo a chleachdadh mar reagent, tha e na phàirt chudromach de gnìomhachais (sòda-aol) glainne agus lionn, ach chan e pàirt de Optical glainneachan. Mar as trice, tionnsgalach glainne anns mu 15% sodium hydroxide, 70% de silica (sileacon dà-ogsaid) agus 9% aoil (ogsaid calcium). Carbonate Na tha a 'frithealadh mar flux gu ìsleachadh teòthachd aig a bheil a' silica a 'leaghadh. Soda glainne air a bhith nas ìsle na an leaghadh Teòthachd potassium-potassium-aol no luaidhe. 'S e as cumanta, a chleachdadh airson an dèanamh glainne agus uinneag ghlainne botail (bhotal agus chrogan) airson deochan, biadh agus bathar eile. Glainne a tha gu tric air a dhèanamh de fhaghairt sòda-aoil silica glainne.

Soda-aol silicate glainne fhaighinn le bhith a 'leaghadh air stuthan amh - carbonate Na, aol, dolamait, sileacon dà-ogsaid (silica), almain ogsaid (alumina) agus tuaiream beag de luchd-ionaid (me, Na sulfate, ammonium chlòrain, Na) - ann an leaghadh fùirneis aig teòthachd suas ri 1675 C. ° Uaine no donn botail ullachadh bho stuthan amh anns iarainn ogsaid. An suim ogsaid magnesium agus sodium ogsaid ann an glainne container cùl glainne, a tha a 'cleachdadh airson toradh nan uinneagan.