Nitrous acid. Chemical agus feartan fiosaigeach

Nitrous acid - lag monobasic searbhagach, a tha ann a-mhàin ann an mùchadh aqueous fuasglaidhean is gorm ann an gas fhoirm. 'S e seo nitrite salainn no nitrite. Tha iad puinnseanta agus nas seasmhaiche na an acid fhèin. Tha foirmle ceimigeach an stuth seo mar a leanas: HNO2.

Feartan corporra:
1. Molar Aifreann 47 g / Mol.
2. Tha buntainneach Mhoileciuilich cuideam a tha 27 amu
3. Dùmhlachd tha 1.6.
4. Tha a 'leaghadh e puing 42 ceuman.
5. Tha an teodhachd a tha 158 ceum.

Chemical feartan nitrous acid

1. Ma tha nitrous acid fuasgladh air a theasachadh, bidh na leanas ceimigeach reaction:
3HNO2 (nitrous acid) = HNO3 (nitric acid) + 2NO (nitric ogsaid a sgaoileadh mar gas) + H2O (uisge)

2. Tha aqueous fuasgladh dissociates agus furasta fhuadachadh bhon salann de làidire acids:
H2SO4 (sulfuric acid) + 2NaNO2 (sodium nitrite) = Na2SO4 (sodium sulphate) + 2HNO2 (nitrous acid)

3. Tha an cuspair faod sinn a bhith an dà chuid oxidizing agus a 'lùghdachadh seilbh. Nuair a tha fosgailte don làidir oxidizing àidseantan (mar eisimpleir, clòrain, haidridean peroxide H2O2, potassium permanganate) Tha oxidized gu nitric acid (ann an cuid de chùisean a 'cruthachadh nitric acid salann):

Lùghdachadh feartan:

HNO2 (nitrous acid) + H2O2 (haidridean peroxide) = HNO3 (nitric acid) + H2O (uisge)
HNO2 + Cl2 (clòirin) + H2O (uisge) = HNO3 (nitric acid) + 2HCl (hydrochloric acid)
5HNO2 (nitrous acid) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (mangaineis nitrate, nitric acid salainn) + HNO3 (nitric acid) + 3H2O (uisge)

Oxidizing feartan:

2HNO2 (nitrous acid) + 2HI = 2NO (ocsaidean ogsaid, ann an gas) + I2 (iodine) + 2H2O (uisge)

Ullachadh nitrite

Stuthan seo gheibhear ann an grunn dhòighean:

1. Nuair a sgaoil nitric ogsaid (III) ann an uisge:

N2O3 (naitridean ogsaid) + H2O (uisge) = 2HNO3 (nitrous acid)

2. Nuair a sgaoil nitric ogsaid (IV) ann an uisge:
2NO3 (naitridean ogsaid) + H2O (uisge) = HNO3 (nitric acid) + HNO2 (nitrous acid)

Cleachd na nitrous acid:
- diazotizing cùbhraidh bun amines;
- riochdachaidh de diazonium salann;
- ann an amalachadh-bheairteach choimeasgaidhean (me, airson a '-bheairteach dathan).

Follaiseachd don nitrous searbhag air a 'bhuidheann

Tha stuthan a tha puinnseanta, tha soilleir mutagenic 'bhuaidh, mar a tha deatamach deaminated àidseant.

Dè an nitrites

Nitrite - Tha diofar salann de nitrous acid. K a tha teodhachd nas lugha na nitrates stàball. Dhìth ann an dèanamh an cuid de dathan. A chleachdadh ann an eòlas-leighis.

Gu sònraichte cudromach don daonna fhuair sodium nitrite. Tha seo a 'susbaint na foirmle NaNO2. Tha e air a chleachdadh mar ghlèidhidh ann an gnìomhachas a 'bhidhe ann an dèanamh de stuthan bhon iasg agus feòil. 'S e pùdar geal air no beagan buidhe. Sodium nitrite hygroscopic (ach a-mhàin an glanadh sodium nitrite) agus math sgaoilte ann H2O (uisge). Anns an adhar a tha comasach air mean air mhean oxidize sodium nitrate, tha feartan làidir lùghdachadh.

Sodium nitrite a chleachdadh ann an:
- ceimigeach tuigseach: fhaighinn a diazo Amine choimeasgaidhean à gnìomh gu còrr sodium azide ocsaidean a thoirt gu buil, naitridean ogsaid, sodium agus sodium, airson a 'chiad sreath de charbon dà-ogsaid;
- Dèanamh biadh (biadh cur E250) mar antioxidant agus an antibacterial àidseant;
- Togail: mar antifreeze cur ri concrait structaran ann an dèanamh agus bathar togail, ann an amalachadh-bheairteach fhillte mar àile meirg inhibitor, ann an dèanamh rubairean, poppers, fuasgladh cur-ris airson stuth-spreadhaidh; nuair a thathar a 'dèiligeadh meatailt a thoirt às an tiona filleadh agus airson phosphating;
- ann an dealbhan: mar antioxidant agus reagent;
- ann an bith-eòlas agus eòlas-leighis: a vasodilator, antispasmodic, phurgaid, bronchodilator; mar antidote airson puinnseanachadh beathach no daonna cyanides.

Tha e a-nis air a chleachdadh cuideachd le salann eile de nitrous acid (me, potassium nitrite).