Cugallachd daonnan iom fhillte

'S dòcha h-uile duine a tha eòlach air an sgoil agus bha ùidh aige ann an ceimigeachd e beag, mothachail gu bheil iom fhillte. 'S e seo fìor inntinneach co-cheangailte ri raon farsaing de thagraidhean. Ma tha thu air nach cuala a leithid de rud ann, an lugha bidh sinn a h-uile rud a mhìneachadh. Ach a 'tòiseachadh le eachdraidh an lorg seo gu math annasach agus inntinneach seòrsa ceimigeach choimeasgaidhean.

sgeulachd

Complex salann air a bhith ainmeil mus lorg an teòiridh agus meadhanan a tha a 'toirt cothrom dhaibh a bhith ann. Tha iad air an ainmeachadh an dèidh a 'chungadair a lorg an seo no gun aonadh, agus rianail ainmean cha robh dhaibh. Agus, uime sin, bha e do-dhèante a 'tuigsinn brìgh na foirmle ciod e feartan aca.

Tha seo a mhair gu 1893, gus an Swiss chungaidhean Alfred Werner nach thathar a 'moladh a teòiridh, a tha airson 20 bliadhna agus fhuair an Duais Nobel ann an ceimigeachd. Tha e inntinneach gu bheil a rannsachadh a rinn e a-mach a-mhàin le bhith a 'mìneachadh nan diofar stuthan ceimigeach, a tha stigh sònraichte complexes. Made Eòlais na bha an làthair an lorg an t-electron le MacThòmais ann an 1896, agus às dèidh an tachartais, an dèidh deich bliadhna, an teòiridh air a chur ris, ann an mòran nas ùr agus iom-fhillteachd; an fhoirm air a ràinig ar làithean agus tha e air a chleachdadh gu bitheanta ann an saidheans air innse phenomena a 'tachairt nuair a ceimigeach gabhail a-steach complexes.

Mar sin, mus do ghluais e gu iomradh air nithean a sìor-sheasmhachd, bidh sinn a 'tuigsinn ann an teòiridh, a tha sinn air ainmeachadh gu h-àrd.

Tha an teòiridh iom fhillte

Werner ann tùsail aice dreach rinn e grunn co-òrdanachadh teòiridh postulates a chruthaich bunait aice:

1. Ann sam bith co-òrdanachadh (iom-fhillte) compound bu chòir a bhith aig teis-meadhan ion. Tha seo mar as trice dadam d-eileamaid, co-dhiù - tha cuid p-dadaman de na h-eileamaidean, agus a s-Faodaidh eileamaidean ann an Achd seo an comas, ach Li.
2. Central ion còmhla ri co-cheangailte ligands (neo-phàirteach no pìosan chasaid, mar eisimpleir uisge no clòrain anion) a 'dèanamh a-staigh raon komlesnogo compound. Tha e ga ghiùlan fhèin ann am fuasgladh mar aon mòr ion.
3. Tha a 'chruinne-muigh air a dhèanamh suas de ions de choinneamh soidhne air an urra ris a' chruinne-staigh. 'S e sin, mar eisimpleir, àicheil chruinne [CrCl _6] ³ ion-muigh chruinne urrainn a bhith meatailt ions: ^{3+ Fe,} Ni ^3+, etc ...

A-nis, ma tha an teòiridh h-uile rud a tha soilleir, faodaidh sinn gluasad air adhart gu na stuthan ceimigeach feartan iom-fhillte fhillte agus an eadar-dhealachaidhean coitcheann le salainn.

ceimigeach seilbhean

Ann am fuasgladh de iom-fhillte choimeasgaidhean dissociate ions a-steach, ach an àite air taobh a-staigh is a-muigh chruinne. Faodaidh sinn a ràdh gu bheil iad a 'giulan cho làidir electrolytes.

A thuilleadh air sin, an taobh a-staigh na sgìre, cuideachd, an urrainn a bhriseadh sìos a-steach ions, ach ann an òrdugh airson seo tachairt, tha e a dhìth gus expend tòrr cumhachd.

Tha a 'chruinne-muigh ann an iom-fhillte choimeasgaidhean faodar a chur an àite eile ions. Mar eisimpleir, ma tha an taobh a-muigh na achadh a clòrain ion, agus tha e cuideachd an làthair anns a 'fuasgladh ion a tha còmhla ris an taobh a-staigh raon a' cruthachadh an insoluble compound no ann am fuasgladh a tha soiliearachadh toirt insoluble compound le clòirin tachair ionadachadh reaction a-muigh chruinne.

Agus a-nis, mus deach sinn air adhart gu mìneachadh dè na tha a 'sìor-sheasmhachd, leig a' bruidhinn mu dheidhinn an iongantas seo, a tha dìreach co-cheangailte ri bun-bheachd seo.

electrolaitigeach dissociation

Tha thu air an fhacal seo a tha 's dòcha barrachd eòlach air an sgoil. Ach fhathast tha a 'toirt mìneachadh de bhun-bheachd seo. Dissociation - a 'crìonadh de solute molecules a-steach ions ann solvent. Tha seo air sgàth a 'cruthachadh dàimhean làidir gu leòr le solvent molecules solute ions. Mar eisimpleir, uisge a tha dà oppositely uallach cinn, agus cuid molecules air an tàladh gu àicheil deireadh a 'annta, agus feadhainn eile - an deagh cheann gu an anions. Mar a chruthachadh hydrates - ions tha air a chuairteachadh le uisge molecules. Gu dearbh, 'se seo an smior na electrolaitigeach dissociation.

A-nis, gu dearbh, till ri prìomh chuspair an aiste seo. Dè tha a 'sìor-sheasmhachd iom fhillte? Tha e simplidh gu leòir, agus anns an ath earrann, bidh sinn a 'coimhead air a bhun-bheachd seo gu mionaideach agus mionaideach.

Cugallachd daonnan iom fhillte

Tha am figear seo gu dearbh an dearbh-chaochladh de sìor ustoychiovsti complexes. Uime sin agus a 'tòiseachadh.

Ma tha thu a chuala mun equilibrium daonnan an-bhualadh, tha e furasta a thuigsinn an stuth seo a tha e. Ach mur 'eil, tha sinn a-nis innse chlàr seo. Tha equilibrium daonnan air a mhìneachadh mar an co-mheas de na dùmhlachd de reaction bathar, a chaidh a thogail gus cumhachd aca stoichiometric èifeachdan airson an tòiseachaidh stuthan, a tha air a chlàradh anns an aon dòigh an-èifeachdan ann an co-aontar an reaction. Tha ea 'sealltainn far a bheil an stiùireadh a dhol advantageously mun bhuaidh aig caochladh ìrean de tòiseachadh air stuthan agus bathar.

Ach far a bheil sinn gu h-obann thòisich a 'bruidhinn mu dheidhinn an equilibrium daonnan? Gu dearbh, a 'sìor-sheasmhachd agus sìor-seasmhachd a tha, gu dearbh, na equilibrium cunbhalachdan de iom-sgrios agus a' cruthachadh a-staigh raon de iom-fhillte. Conaltradh eadar iad e glè sìmplidh: Airson _n = 1 / _bheul.

Gus tuigsinn nas fheàrr an stuth, thoir eisimpleir. Gabh iom-fhillte anion [AG (No _{2) 2]} ^- agus a sgrìobhadh a lobhadh reaction co-aontar:

[AG (No _{2) 2]} ^- => Ag ^{+ +} 2NO ₂ ^-.

Cugallachd daonnan an ion-fhillte de na compound 'S e co-ionnan ri 1.3 * 10 ^-3. Seo a 'ciallachadh gu bheil e seasmhach gu leòr, ach fhathast cha do na h-ìre a bhith air am meas stàball. Tha barrachd seasmhachd an ion-fhillte ann an solvent, nas lugha na cugallachd cunbhalach. Formula faodar a cur an cèill a thaobh an dùmhlachd a 'chiad agus reactants: K _n = [Ag +] * [2NO ₂ ^{-] 2} / [[AG (No _{2) 2]} ^-].

A-nis gu bheil sinn a 'tuigsinn a' bhun-bheachd bunaiteach Bu chòir toradh ann beagan eadar-dhealaichte dàta cheanglaichean. Ann an làimh chlì colbh tha sgrìobhte ainmean cheimigean, agus air an làimh dheis - sìor-sheasmhachd iom fhillte.

Clàr

Tuilleadh mionaideach dàta air a h-uile ainm fhillte air an liostadh ann an clàir anns sònraichte seòlaidh. Ann an cùis sam bith, a 'sìor-sheasmhachd iom fhillte, a' bhòrd a tha airson barrachd de na fhillte a thoirt seachad gu h-àrd, chan eil e coltach ri droch cuideachadh dhut gun a 'cleachdadh an eòlaire.

co-dhùnadh

Nuair a dh'obraich sinn a-mach ciamar a obrachadh a-mach a 'sìor-sheasmhachd, tha dìreach aon cheist - mu dheidhinn carson a tha seo uile a dh'fheumas tu.

Tha a 'phrìomh adhbhar seo meudachd - a' mhìneachaidh air seasmhachd an iom-fhillte ion. Tha seo a 'ciallachadh gun urrainn dhuinn ro-innse an t-seasmhachd a' fuasgladh sònraichte compound. Tha seo air leth feumail ann an raointean uile, aon dòigh no eile co-cheangailte ri cleachdadh stuthan ioma-fhillte. Enjoy ionnsachadh ceimigeachd!