Arsnaig acid: foirmle ceimigeach composition. stuthan air leth cunnartach

Buaidhean diofar cheimigean air corp an duine a tha dà-sheaghach. As dhuinn ainm fhillte no a tha neo-phàirteach, agus a 'cluich dheimhinneach a dhreuchd ann daonna beatha. Ach tha buidheann de stuthan, a 'riochdachadh droch chunnart do shlàinte. Tha iad air an roinn ann an grunn chlasaichean. Beachdachadh air anns an aiste seo Arsnaig acid - aon de na ceimigean puinnseanta. A rèir an-dràsta a 'gabhail ris an seòrsachadh, tha e air a ghabhail a-steach anns an dara clas àrd-cunnairt, còmhla ri chloroform, luaidhe agus lithium choimeasgaidhean. Tha sinn a 'rannsachadh feartan na Arsnaig acid nas mionaidiche.

Mhoileciuilich structar agus corporra staid chùis

Tha seo a 'compound fo h-àbhaisteach tha Crystalline structar. Tha a bhith a tribasic, Arsnaig acid, anns foirmle H ₃ AsO ₄ Tha an dà chuid àrd-sgoile agus acid salann. Mar eisimpleir, gidroarsenat potassium - K ₂ HAsO _4, sodium digidroarsenat - NaH ₂ AsO _4, lithium arsenate - Li ₃ AsO _4. Calcining Arsnaig acid, Arsnaig fhaighinn gemipentoksid ghairm Arsnaig pentoxide. Geal aige follaiseach criostalan a chruthachadh vitreous mass, a tha air a dhroch soluble ann an uisge.

dissociation

H3AsO _4, còmhla ri formic acid agus luaidhe hydroxide meadhanach lag electrolyte. Mar so, ann an Clàr na prìomh ionization acids ortomyshyakovaya acid Tha trì dissociation cunbhalachdan: 5.6 x 10 ^-3, 1.5 x 10 ^-7 agus 3, 89 x 10 ^-12. Tha na comharran seo a 'comharrachadh an t-searbhag quantitatively neart. Ann an co-rèir ri dissociation cunbhalachdan ann an grunn inorganic acids H ₃ AsO ₄ a 'fuireach air an suidheachadh eadar an Chromium antimony agus ri tachartasan shearbhagan. Russian ceimigearan experimenters AL agus I. L. Agafonovy chèile matamataigeach a chur an cèill, a 'tighinn anns an dàimh a' chiad agus an dàrna dissociation cunbhalach de Arsnaig acid bho Teòthachd bho 0 ° C 50 ° C.

Gu h-àraidh ceimigeach seilbhean

Tha an ìre de oxidation de Arsnaig dadaman 'ciallachadh an t-searbhag moileciuil sa chruinne, 5. Tha ea 'toirt iomradh air gu bheil a' compound fhèin ann an ceimigeach le stuthan eile thaisbeanadh oxidizing lotaichean. Mar sin, rè a 'eadar-obrachadh leis an potassium iodide ag obair mar neach-ionaid a' lùghdachadh, ann an searbh tro mheadhan na lorg sinn arsenious acid 'S e H ₃ AsO ₃ am measg reaction bathar. A chuimhneachadh gu bheil Arsnaig acid, anns foirmle H ₃ AsO ₄ tribasic, agus mar sin, ath-bhualaidhean le alkali buinn no insoluble, tha e a 'toirt trì seòrsaichean salann: mheadhan, hydro- agus digidroarsenaty. Càileachdail a reaction gu AsO ₄ ³ ions ann an sgrùdail ceimigeachd an eadar-obrachadh fhèin Arsnaig acid no a salann le soluble airgid salann, leithid nitrate. Mar thoradh ag amharc air sileadh Ag ₃ AsO ₄ cofaidh dath.

Iodometric dòigh airson co-dhùnadh Arsnaig acid

Ann sgrùdail ceimigeachd, an obair chudromach a tha a lorgadh ceimigeach fhillte ann an fuasglaidhean. Arsnaig acid, cheimigeach feartan a tha sinn a dheasbad na bu tràithe, faodar a lorg micromethod iodometry. Gus 1 ML a fuasgladh dhòirt an aon leabhar de 4N. hydrochloric acid agus ML 1 de 4% de fuasgladh potassium iodide. Thàinig Arsnaig sesquioxide Mar ₂ O _{3, tomad} a tha fo teann cainneachdail suim reagents tha daonnan an aon rud agus tha e co-ionann ris 0,5746 MG.

Tha oxidizing comas Arsnaig acid

Mar a tha fhios, H _{3 4} AsO _mar orthophosphoric acid, an electrolyte tro mheadhan na neart. Geal oirre follaiseach criostalan tha deliquescent agus tha iad a chèile 2H ₃ AsO ₄ x ₂ H O. Tha salann a chruthachadh le meatailtean alkali (mar a cuibheasach, agus an t-acid), ann aqueous fuasglaidhean a tha nas motha na pH 7. Arsenates lithium, potassium, sodium agus ammonium -ealamh soluble ann an uisge, agus a 'chòrr den Middle salainn chan eil sgaoil ann. Arsnaig acid - deagh oxidizer. Ann redox-bhualaidhean, tha e air ais air arsenous acid no arsine.

H ₃ AsO ₄ ⁺ 2e + 2H + ₃ = H AsO ₃ + H ₂ O

H ₃ AsO ₄ ⁺ 8e + 8H + = Ash ₃ + ₂ O 4H

A thuilleadh, Arsnaig acid furasta oxidizes diofar mheatailtean, agus sulfite acid iodide, agus haidridean sulfide.

Ullachadh Arsnaig acid

Fo-lann na h-H ₃ AsO ₄ gheibhear le bhith a 'gabhail Arsnaig sesquioxide le nitric acid fo teas. Tha am bathar a lorg nitrous ogsaid agus H ₃ AsO _4. dòigh eile air a bhith ag ullachadh - tha an sgaradh ann an uisge de Arsnaig ogsaid. Tric air a chleachdadh gus fhaighinn a tha e aig an aon àm oxidation agus hydrolysis trialkilarsenitov teasachadh gu 50 ° C le fuasgladh de haidridean peroxide. Aig an aon àm, a 'reaction measgachadh a thoirt air falbh bho uisge agus deoch-làidir. Am fuasgladh a bha an uair sin a dheatachadh agus an àrd-gheal fhaighinn Arsnaig acid. Ann an nàdar, an stuth amh airson Arsnaig acid tha mèinnirean arsenolite agus arsenopyrite, a tha saidhbhir ann an tasgaidhean de Chelyabinsk agus Chita Region an Russian Federation.

Iarrtas H3AsO4

Leis gu bheil ortomyshyakovaya acid 'S e aon de na bu làidire phuinnseanan. Tha iarrtas ann an gnìomhachas agus beatha làitheil a tha cuingealaichte. Tuilleadh cumanta salainn - arsenates, aig a bheil toxicity tha mòran nas lugha na a 'mhòr chuid de H ₃ AsO _4. Mar so, ann an gnìomhachas giollachd fiodha le sinc sulfate agus pentachlorophenol sodium salainn, Arsnaig acid ga chleachdadh airson leigheas fiodh. Tha an dòigh seo a 'lùghdachadh a' call bho sgrios cellulose fungais galaran agus larbha daolagan, fiodh borers. Ann an eòlas-leighis H _{3 4} AsO a chleachdadh anns an "Atoxil" ullachadh airson leigheas protozoal galaran, mar giardiasis, balantidiasis, isosporiasis.

Bu chòir a thoirt fa-near gun robh an àireamh-sluaigh na galaran gabhaltach anns na beagan bhliadhnaichean air a dhol suas gu mòr. Tha grunn adhbharan - mar eisimpleir, galar le biadh anns a spòran protozoa, le bhith a 'bìdeadh bhiastagan no feise. Arsnaig acid air a chleachdadh mar stuth a 'tòiseachadh ann an obair riochdachaidh de Optical speuclairean, a thuilleadh air ann an innleadaireachd dealain. Sìolach H ₃ AsO ₄ - a sodium salainn, gu soirbheachail a chur an sàs ann an chraicinn agus a 'Chaitheamh. Fhillte a chleachdadh ann an fiaclaireachd Arsnaig (Arsnaig Paste) mar dhrogaichean a chleachdadh airson a 'cromadh pian cugallachd a inflamed nearbh air a thoirt air falbh bho fiacail-sligh'-uisge.

Tha an gnìomh an acid air corp an duine

Mar a chaidh ainmeachadh na bu tràithe, H ₃ AsO ₄ a-steach anns an dàrna clas barrachd cunnart - Àrd-stuthan cunnartach. Bheachdaich bàsmhor dosage an dà chuid an t-searbhag is a salann ann an raon bho 15 gu 150 MG gach cileagram de corp an duine. Còmhla ri cumanta puinnseanta bhuaidh, Arsnaig searbhag ag adhbharachadh necrosis a 'chraicinn agus mucous membranes taobh a-staigh buill-bodhaig: sgamhan, stamag, na caolain.

Anns an obair-lann, ann an deuchainnean le arsenate agus H ₃ AsO ₄ a tha a dhìth gus a 'cleachdadh dìon miotagan, agus iad fhèin deuchainnean a dhèanamh fo fume currachd. Ann an suidheachadh an ìre cealla toxicity bhris siostam a enzyme, mar inactivation de enzymes. Ann an daoine, puinnseanachadh arsenate a 'dol gu paresis no eadhon pairilis. Ann oncology chemotherapy le neo-ghèilleadh le dosing regimens dhrugaichean agus puinnseanachadh cùisean miarsenolom novarsenolom chlàradh. A 'chiad chobhair airson puinnseanachadh salann de Arsnaig acid' S e grad-gastric lavage (me, sodium unitiola no sileacon dà-ogsaid ullachaidhean).

Gus casg a chur acute dubhaig fàilligeadh, hemodialysis-òrdachadh. Mar antidote a thuilleadh unitiola 5% fuasgladh, tha e comasach a 'cleachdadh safener Strizhevskaya. Mus tàinig an èiginn ciad-chobhair aig an dachaigh gus lùghdachadh an ìre de Intoxication faodar a chleachdadh citric acid fuasgladh, an uair sin a 'tarraing agus a' cur a-mach a stamag nighe. All slànachadh ceumannan a bu chòir a dhèanamh ann an gèilleadh le teann leabaidh chòrr fo lèigheil.