Bufair fuasglaidhean: ullachadh agus cleachdadh

Bufairean - tha e fuasglaidhean buffering anns an t-siostam. Bufair siostaman ghairm measgachadh anns a bheil ùghdar an òrain tha comharraichte cainneachdail a mheas lag acids agus an salann le buinn làidir no anmhunn agus togalaichean aca le salann làidir ri tachartasan shearbhagan. A leithid fuasglaidhean a tha seasmhach den H + ions aig neutral seinnse solvent (uisge) agus a 'cur a-uiread dhaibh a làidir acids no ionadan.

Bufair fuasglaidhean a tha ann an uisgeachan na cuantan, ùir fuasglaidhean agus ann bheairtean beò. Tha iad seo ag obrachadh air siostaman smachdan gnìomhan a 'cur taic gnìomhach tro mheadhan na reaction aig a shònrachadh air an luach a dh'fheumar airson soirbheachail tachairt de mheatabolaig bhualaidhean. Bufair fuasglaidhean air an seòrsachadh a-steach searbhagach agus bunaiteach. Tha eisimpleir urrainn chiad bhith acetate bufair siostam, an dàrna - ammonium. Aithnich nàdarra agus fuadain bufairean. A nàdarra bufair fuasgladh fuil anns hydrocarbonate, phosphate, pròtain, haemoglobin agus an searbh bufair siostam. Artificial bufair dòcha gum bi acetate bufair, le CH3COOH.

Feartan taobh a-staigh structar agus uidheam gnìomha na bufair siostaman sinn a 'beachdachadh na eisimpleir de acetate bufair siostam: acetate acid / sodium acetate. Anns a 'mheadhan aqueous bufair siostam co-phàirtean a tha air a smachdachadh electrolaitigeach dissociation. Sodium acetate mar an t-salainn de lag acid agus bun-stèidh làidir tur dissociates a-steach ions. Tha làthaireachd anions ann bufair measgachadh crochadh air dùmhlachd salainn ann agus a ceum dissociation. Tha an àireamh mhòr de H + ions bufair ann an siostam a tha e dìreach co-roinneil ris an dùmhlachd de acid ann agus gu mùiteach co-roinneil a th 'air salann seo acid.

Mar sin, an dùmhlachd de H + ions ann an bunaiteach bufair tha e dìreach co-roinneil a 'choncentration salainn ann agus mùiteach co-roinneil ris an dùmhlachd de bunait.

Anns an obair-lann an cleachdadh, a 'cleachdadh bufair fuasglaidhean aithnichte le luachan de pH. Mar sin, a 'deasachadh bufair fuasglaidhean a dhèanamh le bhith a' cleachdadh fuasglaidhean de lag acid agus a salann le bun-stèidh làidir no anmhunn ionad agus a salainn le làidir acid. An uair sin le bhith ag atharrachadh an cainneachdail co-mheas de na co-phàirtean, bufair fuasglaidhean a dhèanamh leis a 'setpoint pH. Nithean Saoil ciamar a tha an ullachadh an fhuasglaidh.

Mar eisimpleir, tha e riatanach a bhith ag ullachadh an acetate bufair aig grunn luachan pH. An toiseach ullachadh 5m fuasgladh air acetate acid agus sodium acetate. Airson a 'deasachadh a' chiad 50 ML fuasgladh a ghabhail de gach aon de na co-phàirtean. Threòraichte le foirmle, an dùmhlachd de H + ions ann an thoradh air fuasgladh.

Airson an ath bufair fuasgladh a ghabhail 80 ML an acid fuasgladh agus 20 ML salainn fuasgladh ullachadh roimhe. Tha grunn de formulations diofar bufair fuasglaidhean a chleachdadh ann an ceimigeach mion-sgrùdadh agus obair-lann chleachdadh.

Airson àbhaisteach bufairean na lotaichean. Airson an fheadhainn a tha a 'buntainn sa mhòr-chuid Buffering - an comas a bhith a' cumail suas an constancy an dùmhlachd de H + ions nuair a chur ris ann an uiread de bufair fuasgladh làidir acid no bun-stèidh làidir. Mar eisimpleir, ma tha an acetate bufair Cuir tuaiream beag de acid chlòrain, pH gluasad gu an t-searbhag taobh nach eil a 'tachairt, bho na acid chlòrain a bhios a' gabhail iomlaid air lobhadh le salainn de lag acid. Reaction làidir acid comasach air gluasad an pH searbh gu taobh, agus àite a 'neutral lag acid salainn. Tha an ìre de dissociation de lag electrolyte fhuasgladh le bhith a 'meudachadh an dùmhlachd a' lùghdachadh gu neoni, agus an pH gluasad a 'tachairt.