Ullachadh Ammonia ann an obair-lann agus gnìomhachais sgèile

Ammonia (NH3) 'S e ceimig compound de haidridean le naitridean. Fhuair e an t-ainm bhon fhacal Grèigeach «hals ammniakos» no Laideann «Sàil ammoniacus» a tha air eadar-theangachadh Odinokova - "Ammonia". 'S e brìgh an t-ainm ammonium chlòrain a chaidh fhaighinn ann an Libia fhàsach Oasis Ammonium.

Ammonia air a mheas fìor stuthan puinnseanta a tha comasach air irritating an mucous membranes sùilean agus analach chlàir. Tha bun-comharraidhean Ammonia puinnseanachadh tha cus lacrimation, dyspnea agus sgamhain ùrachadh air sèid. Aig an aon àm, Ammonia - luachmhor cheimigeach a tha air a chleachdadh gu bitheanta airson an ullachadh inorganic acids, me, nitric, cyanide, a thuilleadh urea agus naitridean salann. Siùbhlach Ammonia - 'S e sàr-mhath a bhith ag obair tro mheadhan na fionnaraichte crogain agus innealan, seach tha sònraichte mòr teas vaporization. Aqueous Ammonia fuasglaidhean a tha air a chleachdadh mar lionn mar thodhar math airson a 'ammoniation superphosphate thodhar, agus measgachaidhean dhith.

Ullachadh Ammonia bho luidhear gas rè coking as motha a tha àrsaidh agus leth ri fhaotainn dòigh, ach gu ruige seo tha e air an ùine agus tha e gu pragtaigeach a chleachdadh.

Nuadh agus bunaiteach an dòigh a tha a 'cruthachadh Ammonia ann an gnìomhachas stèidhte air a' Haber phròiseas. Tha brìgh 'S e dìreach eadar-obrachadh de naitridean agus haidridean, a tha a' tachairt mar thoradh air atharrachadh haidrocarbon millteach. Tha a 'tabhainn mar as trice a' nochdadh gas nàdarra, millteach, petroleum grinneachadh, petroleum gasaichean a 'dol seachad leantainneach gasaichean bho a' dèanamh acetylene. Tha an dòigh airson a bhith a 'dèanamh Ammonia atharrachadh a dhèanamh suas ann an meatan a' briseadh sìos agus a homologs le àrd Teòthachd co-phàirtean an haidridean agus carbon monoxide le oxidants - ogsaidean agus smùid uisge. Nuair a tha an gas a tha admixed gu iompachadh ogsaidean shaidhbhreachadh air, no àile adhar. An toiseach, air barail a 'dèanamh Ammonia air bunait an atharrachadh gas a' sruthadh bho an teas, ach le lùghdachadh ann an tomhas-lìonaidh a 'tòiseachadh bathar na reaction:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 kJ

Ach, a 'dèanamh Ammonia air an sgèile-gnìomhachais a dhèanamh a' cleachdadh a bhrosnachadh agus fo na h-fuadain a tha a 'leigeil a' meudachadh an toradh an deireadh a 'ghnothaich. Ann an àile, far a bheil an ullachadh Ammonia 'meudachadh gu 350 uairean atmospheres, agus an teòthachd ag èirigh gu 500 puing Celsius. Fo na cumhaichean seo, an toradh de Ammonia - mu 30%. Gas a thoirt air falbh bho na reaction sòn tro fuarachadh dòigh, agus naitridean agus haidridean, air nach mun bhuaidh a tha a thilleadh chun an amalachadh colbh a-rithist agus dh'fhaodadh pàirt a ghabhail ann an ath-bhualaidhean. Rè na tuigseach tha e fìor chudromach a ghlanadh an gas measgachadh de phuinnseanan bho mheadhan, stuthan comasach nullify an gnìomh a bhrosnaich obair. Tha a leithid sin de stuthan smùid uisge, CO, Mar, D, Se, O2, S.

Mar a phiobrachadh ann an naitridean agus haidridean tuigseach bhualaidhean frithealadh tiuchanach iarainn alloy à alman agus potassium oxides. Chan eil ach an stuthan de na 20 mìle a dh'fheuch roimhe, a 'coileanadh equilibrium reaction. Tha am prionnsapal seo fhaighinn Ammonia 'S e an dòigh as saoire.

Ullachadh Ammonia ann an obair-lann stèidhichte air an àiteach teicneòlas e bho an ammonium salann làidir alkalis. Schematically, an t-bhualadh mar a leanas:

2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

no

NH4Cl + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O

A thoirt air falbh còrr taiseachd agus Ammonia tioram, tha e a 'dol tro measgachadh de sodium hydroxide agus aol. Ullachadh fìor tioram Ammonia ga choileanadh le bhith a 'sgaoileadh sodium meatailt ann agus às dèidh sin tarraing na mheasgachadh. Anns a 'chuid as motha de chùisean leithid ath-bhualaidhean a dhèanamh ann dùinte siostam fo Vacuum meatailt. Os bàrr, leithid siostam Feumaidh seasamh air an àrd-choileanadh uairean a tha seasamh a-mach le Ammonia ceò bhon gu 10 atmospheres aig an t-seòmar Teòthachd.