Chemical equilibrium - stèidhichte air atharrachadh ceimigeach

A rèir aon de na seòrsachaidhean gan cleachdadh airson innse ceimigeach pròiseasan, tha dà sheòrsa de ath-bhualaidhean mu choinneamh - thionndadh agus irreversible. Reversible reaction Chan eil ruighinn deireadh, ie, chan eil gin de na stuthan a tha a stigh ann, chan eil e sgriosar gu tur, agus nach eil ag atharrachadh an dùmhlachd. Tha am pròiseas seo a 'crìochnachadh stèidheachadh ceimigeach equilibrium no cothromachadh, a denote ⇌. Ach an adhart agus stad a chur air adhart barrachd ath-bhualaidhean, gun stad, agus mar sin ris an canar fiùghantach cothromachadh no làimhe. Cha tig cheimigeach equilibrium moladh gu bheil an reaction dìreach a 'gabhail àite aig an aon astar (V1), agus gu bheil an mhiùtach (V2), V1 = V2. Ma tha an Brùthadh agus Teòthachd tha atharrachadh, cothromachadh ann an siostam mairidh gu bràth.

Quantitatively ceimigeach equilibrium a rèir an equilibrium cunbhalach a tha an co-mheas na loidhne cunbhalachdan (K1) agus beachd (K2) bhualaidhean. Obraich a-mach faodaidh ea bhith a rèir foirmle: K = K1 / K2. Coileanaidh an equilibrium daonnan a 'crochadh air a rinneadh an t reactants agus teòthachd.
Fhuadachadh ceimigeach equilibrium stèidhichte air prionnsabal Le Chatelier, a 'leughadh mar a leanas: "Ma siostam a tha ann an equilibrium, buaidh a-muigh nithean, a' equilibrium dragh ga chur agus fhuadachadh ann an stiùireadh mu choinneamh seo atharrachadh."

Beachdaich ceimigeach equilibrium agus a h-àiteach na dheagh eisimpleir air a 'cruthachadh Ammonia molecules: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + C.

Beachdachadh air an seo reaction co-aontar, a stèidheachadh:

1. fhreagairt dhìreach - a reaction an compound, mar a 2 sìmplidh stuthan 1 iom-fhillte a chruthachadh (Ammonia), agus a 'chùl - lobhadh;

2. dìreach reaction 'dol air adhart leis a' cruthachadh teas, mar sin tha e - tha exothermic, mar sin, stad a chur air - endothermic agus a 'dol leis a' chiad sreath teas.

A-nis a 'beachdachadh air an co-aontar a' toirt seachad a 'gleusadh cuid de pharamadairean:

1. dùmhlachd atharrachadh. Ma tha an dùmhlachd de thùs stuthan a mheudachadh - naitridean agus haidridean - agus a 'lùghdachadh an ìre de Ammonia, an equilibrium a' gluasad air an làimh dheis a 'cruthachadh NH3. Ma tha thu airson gluasad e air an làimh chlì, a 'meudachadh an dùmhlachd de Ammonia.

2. Tha an teòthachd ag èirigh gluaisidh an equilibrium a dh'ionnsaigh-bhualadh anns a bheil Tha teas ghabhail a-steach, agus tha e air a chur sìos - a chomharrachadh. Uime sin, ma tha an Teòthachd àrdachadh de Ammonia tuigseach, an equilibrium tha shioft a dh'ionnsuidh an tòiseachaidh stuthan, i.e., an làimh chlì, agus nuair a bha an teòthachd - air an làimh dheis ann an stiùireadh do na reaction bathar.

3. Ma tha an Brùthadh meudachadh, an equilibrium a 'gluasad gu taobh, far a bheil an t-suim de na gaseous stuthan a tha nas lugha, agus an uair a Brùthadh ìsleachadh - ann an stiùireadh far a bheil an t-suim de gas ag àrdachadh. Ann an Co-chur NH3 bho N2 famhan agus 4 de 3H2 fhaighinn 2 NH3. Uime sin, ma tha sinn a mheudachadh Brùthadh, an equilibrium a 'gluasad air an làimh dheis, gus an cruthachadh NH3. Ma tha an sreath a lùghdachadh, a 'chothromachadh a bhios a' gluasad ann an slighe a 'thùsail bathar.

Tha sinn a 'co-dhùnadh gu bheil na stuthan ceimigeach a equilibrium Faodar cur dragh orra ma tha an t-àrdachadh no ìsleachadh:

1. Teòthachd;

2. Brùthadh;

3. dùmhlachd de stuthan.

Nuair a thoirt a-steach sam bith a-steach do mheadhan a 'reaction cothromachadh Chan eil atharrachadh, i.e., ceimigeach equilibrium nach eil dragh orra.